Соляная кислота в лаборатории

Терапия

Лечение интоксикации этим ядом начинается с оказания неотложной помощи. Это даст человеку шанс на выздоровление.

Первая помощь при отравлении соляной кислотой включает в себя следующее:

Если произошел ожог кожи кислотой, то необходимо промыть место прохладной водой, после чего можно промывать этот участок слабым раствором соды (маленькая ложечка на стакан воды). Он поможет нейтрализовать действие кислоты.
При отравлении через дыхательные пути необходимо как можно быстрее вывести человека на чистый воздух, проветрить помещение. Можно дать ему раствор соды или фурацилина, чтобы прополоскать горло. Кроме того, пострадавшему дают пить теплое молоко.
Отравление, произошедшее через ротовую полость, является самым тяжелым и опасным. В настоящее время существуют два довольно противоречивых мнения: вызывать рвоту или нет. Считается, что вызвать рвоту и сделать промывание желудка необходимо, чтобы освободить последний от кислоты, попавшей внутрь. Но не редки случаи, когда происходят разрывы пищеводных и желудочных оболочек, которые повреждаются кислотой. Кроме того, когда происходит смешивание воды с кислотой, может выделяться тепло, что приведет к дальнейшему ожогу. Пострадавшему разрешается давать напитки и продукты, содержащие белок – молоко, сырой белок яйца. При наличии желудочного кровотечения на живот нужно положить пакет со льдом, а человеку можно давать принимать внутрь кусочки льда или замороженного молока. Нельзя использовать при отравлении соляной кислотой препараты со слабительным эффектом. Дело в том, что кишечник у человека имеет довольно большую длину, поэтому перед выводом кислоты она может нанести повреждения еще и ему. При сильных болезненных ощущениях можно делать инъекции обезболивающих препаратов.

Но в любом из этих случаев, прежде всего, нужно вызвать врачей. А правильно и вовремя оказанная первая помощь поможет им в дальнейшем.

Терапия больного проводится в медицинском учреждении.

При этом:

Проводится промывание желудка, но только в больничных условиях.
Назначаются препараты для остановки кровотечения.
Используются лекарственные средства для поддержки работоспособности различных органов – сердца, печени, почек.
Пострадавшему прописывают диету.

Чтобы избежать отравления стоит использовать средства защиты (одежда, респираторы, перчатки) при работе с этим ядом. Если же отравление все же случилось, то необходимо как можно быстрее оказать первую помощь человеку, чтобы спасти ему жизнь.

Предотвращение повреждения соляной кислотой

Существует ряд правил безопасности людей, которые работают с соляной кислотой:

-Люди с респираторными и пищеварительными заболеваниями не должны работать в среде с присутствием кислоты.

-Рабочие должны носить кислотостойкую одежду, даже с капюшонами; защитные очки, защитные очки, кислотостойкие перчатки и обувь с такими же характеристиками. Они также должны использовать противогазы, а в случае сильного воздействия паров соляной кислоты рекомендуется использовать автономный дыхательный аппарат..

-На рабочем месте также должны быть аварийные души и фонтаны для мытья глаз..

-Кроме того, существуют стандарты для рабочих сред, таких как тип пола, замкнутые цепи, защита электрооборудования и т. Д..

Использование в пищевой промышленности

Пищевая промышленность использует Е507 при переработке различных продуктов. Основное ее применение в пищевой промышленности заключается в производстве кукурузных сиропов, особенно с высоким содержанием фруктозы. Также она часто встречается в майонезах, входит в состав лимонной кислоты, желатина, фруктозы.

Соляную кислоту можно также использовать для кислотного модифицирования кукурузного крахмала и для регулирования рН промежуточных и конечных продуктов.

Наиболее частое использование – это производство безалкогольных напитков, на которые приходится 70-75% спроса.

Е507 также используется в других областях пищевой промышленности, включая производство гидролизованного растительного белка и соевого соуса. Она используется для подкисления дробленых костей, для производства желатина и в качестве подкислителя для продуктов, таких как соусы, овощные соки и консервы.

Соляная кислота часто используется при производстве:

искусственных подсластителей;
лизина и хлорида холина (оба используются главным образом в качестве добавок для корма для животных);
лимонной кислоты;
кукурузного крахмала;
безалкогольных напитков;
соевого соуса.

Производство пластиковых емкостей для кислот

Компания Серво-Юг изготавливает пластиковые емкости для соляной кислоты ( а также и других концентрированных кислот) по европейским стандартам DVS2205 на оборудовании с ЧПУ методом экструзионной сварки. Сотрудничество с ведущими немецкими лабораториями гарантирует высокое качество продукции.

Для точного расчета прочности нестандартной емкости, нам нужны от заказчика следующие данные:

название кислоты;
концентрация;
максимальная рабочая температура;
место и способ эксплуатации.

Полезно! Вид термопласта и толщину стенок емкостей для кислоты выбирают индивидуально под конкретный раствор, его концентрацию, в зависимости от рабочей температуры, срока хранения.

Для удобного, безопасного использования по желанию заказчика емкости могут быть укомплектованы кислотостойким краном и сливом, уровнемером, крышкой, смотровым окном, перекачивающим насосом, дыхательными клапанами.

Вертикальные цилиндрические емкости имеют следующие варианты исполнения:

основание плоское, крыша коническая;
дно коническое, крыша плоская;
основание и крыша плоские;
дно наклонное, крыша коническая;
дно и крыша конические.

Прямоугольные емкости усилены горизонтальными, вертикальными ребрами жесткости, бывают с плоским, коническим или наклонным дном, съемной или неподвижной крышей. Они приспособлены для установки в металлическом каркасе.

Симптомы отравления

Отравление соляной кислотой может носить как острый, так и хронический характер (при длительном воздействии малых доз).

В случае острой интоксикации возникают:

резь, чувство песка в глазах;
светобоязнь;
обильное слезотечение;
гиперемия конъюнктивы;
боль, першение и жжение в носоглотке;
слизистое, возможно с примесью крови, отделяемое из носа;
осиплость голоса;
чиханье, кашель;
затруднение дыхания;
носовые кровотечения.

При попадании на кожу и слизистые оболочки пары крепкой кислоты взаимодействуют с тканевыми белками, вызывая их коагуляцию, и, как следствие, коагуляционный некроз: образуются язвенные дефекты и эрозии на слизистой оболочке дыхательных путей.

Системное действие токсинов проявляется через 2-3 суток после непосредственного воздействия различными заболеваниями бронхолегочной зоны, в тяжелых случаях развивается асфиксия.

Наиболее опасной формой острого ингаляционного отравления хлористым водородом является токсический отек легких, который проявляется:

общей слабостью;
болью в грудной клетке;
резкой одышкой;
кашлем с обильной пенистой мокротой розового цвета;
учащением сердцебиения;
цианотичным окрашиванием кожных покровов;
влажными хрипами по всей поверхности легких.

Развернутая клиническая картина сохраняется до 2 суток, в течение последующих нескольких дней наступает обратное развитие.

Хроническое воздействие паров соляной кислоты ведет к возникновению неинфекционных воспалительных заболеваний дыхательных путей, разрушению зубов, изъязвлению слизистой оболочки носоглотки, желудочно-кишечным расстройствам.

Средства защиты

Защита органов дыхания с помощью респираторов. Респираторы следует использовать только в следующих ситуациях: Респираторы должны использоваться как последнее средство защиты (то есть после принятия всех инженерно-технических и административных мер для контроля за ситуацией). В случае превышения допустимого уровня воздействия или при возникновении риска такого превышения. В соответствии с действующими правилами. Существует риск вредного воздействия по причине загрязнения атмосферы. В качестве СИЗ в случае ликвидации химического разлива. Сотрудники лаборатории, использующие респираторные маски, должны быть обучены правилам обращения с средствами индивидуальной защиты.
Защита глаз с помощью защитных очков. При высоких концентрациях кислоты использование очков обязательно.
Защита кожи и тела. Сотрудники лаборатории, работающие с химическими веществами, должны носить брюки в полный рост или их аналог, закрытую со всех сторон обувь и лабораторный халат.
Соблюдение санитарно-гигиенических мероприятий: после работы с материалом тщательно вымойте руки.

Причины получения отравления

Попасть в организм человека соляная кислота может тремя путями: через вдыхание едкого тумана (паров), при попадании внутрь или на кожу.

На производстве и в лабораториях чаще всего интоксикация происходит из-за аварийных ситуаций или из-за халатности сотрудников:

после нарушения герметичности емкостей с кислотой на производстве или при транспортировке,
когда рабочие помещения недостаточно проветриваются (неполадки в вентиляционной системе),
при пренебрежении техникой безопасности,
из-за отсутствия защитной формой.

В быту отравления могут происходить так:

если для очистки сантехники и прочих поверхностей от пятен используется концентрат кислоты,
при домашнем изготовлении лечебных средств наружного применения, содержащих хлористый водород,
от вдыхания паров или случайного выплескивания едкого химиката на кожу при открывании емкости или переливании,
если кислота окажется внутри организма после ее проглатывания (случайно это могут сделать дети, намеренно — самоубийцы).

Библиография

Справочник по экономике химических веществ, соляная кислота , SRI International, 2001.4000A-733.3003F.
Ван Дорст, WCA и др. , Техническая брошюра по продукту «Соляная кислота» , AkzoNobel Base Chemicals, 2004 г.
Ван Дорст, WCA, Различные технические документы , AkzoNobel Base Chemicals, 1996-2002 гг.
Лиде, Дэвид, NIST, Справочник CRC по химии и физике , CRC Press, 61- е изд. , 1980–1981.
Aspen Technology, Aspen Properties , программное обеспечение для моделирования бинарных смесей, расчеты AkzoNobel Engineering, 2002-2003 гг.
Эвисон Д., Хинсли Д., Райс П., Химическое оружие , 2002, 324 (7333): 332-5, .
Артур С. Гайтон, доктор медицины, Учебник медицинской физиологии Джона Э. Холла , WB Saunders Company, 10- е изд. ,15 августа 2000 г.( ISBN 978-0-7216-8677-6 ) .

Урок №19. Соляная кислота и её соли

Соляная кислота

Физические свойства:

Концентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильно дымящий во влажном воздухе, с резким запахом.

Получение соляной кислоты:

Соляная кислота HCl получается при растворении газа хлороводорода воде. Хлороводород можно получить действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль.

Химические свойства:

Раствор хлороводорода в воде — соляная кислота — сильная кислота:

1) реагирует с металлами , стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

3) с оксидами металлов :

MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O

4) с основаниями и аммиаком :

HCl + KOH = KCl + H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

5) с солями :

HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3

Образование белого осадка хлорида серебра — AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl — в растворе.

Хлориды металлов — соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

Применение соляной кислоты и ее солей:

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

KCl — удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl 2 — сулема — яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

Hg 2 Cl 2 — каломель — не ядовита, слабительное средство.

NaCl — поваренная соль — сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl 2 — для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl — применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью — разлагается на свету с образованием свободного серебра: 2AgCl = 2Ag + Cl 2

Задания для повторения и закрепления

№1. Осуществите превращения по схеме:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

№2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции:

HCl + KClO 3 → KCl + H 2 O + Cl 2

Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Соляная кислота — одна из самых сильных кислот, чрезвычайно востребованный реактив

Это любопытно

Именно соляной кислоте природа «поручила» процесс расщепления пищи в организме. Концентрация кислоты в желудке составляет всего 0,4%, но этого оказывается достаточно, чтобы за неделю переварить бритвенное лезвие!

Кислота вырабатывается клетками самого желудка, который защищен от этой агрессивной субстанции слизистой оболочкой. Тем не менее, его поверхность обновляется ежедневно, чтобы восстановить поврежденные участки. Кроме участия в процессе переваривания пищи, кислота выполняет еще и защитную функцию, убивая болезнетворные микроорганизмы, попадающие в организм через желудок.

Применение

— В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств.— В пищепроме это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты.

— В химической промышленности — основа для получения хлора, соды, глутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах.

— Больше всего производимой в мире хлористоводородной кислоты расходуется в металлургии для очистки заготовок от окислов. Для этих целей применяется ингибированная техническая кислота, в состав которой введены специальные ингибиторы (замедлители) реакции, благодаря чему реактив растворяет окислы, но не сам металл. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием.— Обрабатывают кожу перед дублением.— В добывающей отрасли востребована для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов.— В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений.

— Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.

Способы получения, техника безопасности

Получить соляную кислоту можно с помощью растворения газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород синтезируют путем взаимодействия водорода с хлором. Кислота, которую получают данным методом, называется синтетической. Другим способом синтеза соляной кислоты является получение соединения из абгазов, которые представляют собой побочные газы, сформированные в разных химических процессах, к примеру, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, входящий в состав этих газов, называют абгазным. Полученная рассмотренным методом кислота носит название «абгазная». В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объеме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. С другой стороны, в соляной кислоте, полученной по традиционной технологии в реакции водорода с хлором, содержится меньшее количество примесей. Такую кислоту используют при необходимости высокой чистоты.

Получение хлороводорода в промышленности путем реакции горения водорода в хлоре:

В лабораторных условиях применяют метод получения соляной кислоты, который был разработан еще алхимиками. Он основан на действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

Нагрев до температуры более 550 °C и наличие избытка поваренной соли являются условиями для протекания химической реакции по уравнению:

Получение соляной кислоты с помощью гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль) можно записать с помощью уравнений реакций:

Перечисленные реакции не всегда протекают до конца и сопровождаются образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, к примеру:

Хлороводород отличается хорошей растворимостью в воде. Например, при 0 °C 1 объем воды способен поглотить 507 объемов HCl. В результате получают концентрированную 45 % кислоту. Следует отметить, что в условиях комнатной температуры характеристика растворимости HCl меньше, поэтому на практике обычно используют 36% соляную кислоту.

Соляную кислоту относят к веществам III класса опасности, согласно ГОСТ 12.1.007-76. Рекомендуемая ПДК в рабочей зоне составляет 5 мгм3. Высококонцентрированная соляная кислота является едким веществом. При контакте соляной кислоты с кожей возникают сильные химические ожоги. С целью нейтрализации ожогов место поражения промывают большим количеством воды, затем обрабатывают 5% раствором соды (она нейтрализует кислоту). Максимально опасно попадание данного вещества в глаза (в значительном количестве).

В процессе открывания резервуаров с концентрированной соляной кислотой можно наблюдать выделение паров хлороводорода, которые, притягивая влагу из воздуха, образуют туман. Газообразное вещество способно раздражать глаза и дыхательные пути человека. Во время реакции с сильными окислителями в виде хлорной извести, диоксида марганца, перманганата калия соляная кислота образует хлор в газообразном состоянии с высокой степенью токсичности. На территории Российской Федерации ограничен оборот соляной кислоты концентрации 15 % и выше.

В медицине

В данной сфере рассматриваемой вещество тоже активно применяется. Разбавленная соляная кислота оказывает следующие действия:

Переваривает в желудке белки.
Останавливает развитие злокачественных образований.
Помогает в лечении онкологических заболеваний.
Нормализует кислотно-щелочной баланс.
Служит эффектным средством при профилактике гепатита, сахарного диабета, псориаза, экземы, ревматоидного артрита, желчнокаменной болезни, розовых угрей, астмы, крапивницы и многих других недугов.

В общем, полезный препарат. Если у человека понижена кислотность желудочного сока, то ему не помешает пропить курс медикаментов, в составе которых есть соляная кислота. Неплохим вариантом является «Орто Таурин Эрго». Он увеличивает уровень соляной кислоты в желудочной среде, помогает бороться с бактериями и паразитами.

В голову пришла идея разбавить кислоту и употреблять ее внутрь в таком виде, а не в составе медикаментов? Такое практикуется, но категорически запрещено делать это без врачебной консультации и получения инструкции. Неправильно рассчитав пропорции, можно проглотить избыток раствора соляной кислоты, и просто сжечь себе желудок.

Кстати, еще можно принимать медикаменты, стимулирующие выработку данного вещества. И не только химические. Тот же аир, перечная мята и полынь способствуют этому. Отвары на их основе можно сделать самому, и пропить для профилактики.

Как распознать отравление

Симптомы будут зависеть от способа ее попадания в организм.

Через дыхательные пути

Получить интоксикацию путем вдыхания токсичного тумана проще всего. Признаки при отравлении парами хлористого водорода будут выглядеть так:

голос отравившегося хрипнет,
появляется кашель,
в груди и носоглотке ощущаются боли,
начинается кровотечение носом, иногда со слизью,
в глазах режет, появляется ощущение песка,
развивается светобоязнь, обильно текут слезы,
при особенно сильных отравлениях возможен отек гортани, человеку становится трудно дышать.

Если пострадавшему вовремя не помочь — разовьется отек и легких и человек может умереть.

Через ЖКТ

Это самое опасное отравление, когда поражаются внутренние органы. Распознать его можно по таким симптомам:

во рту сильно жжет, болит,
человека мучает черно-коричневая рвота с кровью,
начинается сильный болезненный кашель,
обильно выделяется слюна, чернеет язык,
желтеет кожа,
в груди, пищеводе и животе нарастают невыносимые острые боли,
развившаяся острая почечная недостаточность провоцирует прекращение выработки мочи,
возникают боли в области печени из-за нарушения работы органа,
у отравившегося могут начаться судороги, после которых человек впадает в кому.

Признаки слишком характерные, чтобы их спутать с симптомами других отравлений. Это поможет вовремя распознать причину и сразу приступить к оказанию первой помощи.

На кожу

Попав на кожные покровы, соляная кислота мгновенно вызывает сильнейший ожог, быстро разъедая слои эпидермиса. В результате на пораженном месте можно увидеть:

покраснение,
волдыри с мутным или кровянистым содержимым,
изменение обычного кожного оттенка на более светлый или темный.

При химическом повреждении кожных покровов человек испытывает сильнейшую боль и жжение. Кислота прожигает мышечные ткани и добирается до сухожилий. Если человеку не помочь сразу — кожные и мышечные ткани отмирают.

приложений

Соляная кислота имеет множество применений дома, в различных отраслях промышленности, в учебных и исследовательских лабораториях и т. Д..

Промышленный и домашний

-Соляная кислота используется в гидрометаллургической переработке, например, при производстве глинозема и диоксида титана. Используется при активизации производства нефтяных скважин..

Введение кислоты увеличивает пористость вокруг масла, способствуя тем самым его извлечению.

-Используется для устранения отложений CaCO₃ (карбонат кальция) путем его превращения в CaCl₂ (хлорид кальция), который более растворим и легко удаляется. Кроме того, он используется в промышленности при обработке стали, материала с множеством применений и применений, как в промышленности, так и в зданиях и дома..

-Каменщики используют растворы HCl для мытья и очистки кирпича. Используется в домашних условиях при очистке и дезинфекции ванных комнат и их стоков. Кроме того, соляная кислота используется в гравюрах, включая операции по очистке металла..

-Соляная кислота имеет применение при удалении слоя плесневого оксида железа, который накапливается на стали, предварительно для ее последующей обработки при экструзии, ламинировании, гальванизации и т. Д..

вера₂О₃ + Fe + 6 HCl => 3 FeCl₂ + H₂О

-Несмотря на сильную коррозию, он используется для удаления пятен металлов, присутствующих в железе, меди и латуни, с использованием разбавления 1:10 в воде..

Синтезы и химические реакции

-Соляная кислота используется в реакциях титрования оснований или щелочей, а также при регулировании рН растворов. Кроме того, он используется в многочисленных химических реакциях, например, при переваривании белков, до исследования содержания аминокислот и его идентификации..

-Основным применением соляной кислоты является производство органических соединений, таких как винилхлорид и дихлорметан. Кислота является промежуточным продуктом в производстве поликарбонатов, активированного угля и аскорбиновой кислоты..

-Используется при изготовлении клеев. В то время как в текстильной промышленности он используется для отбеливания тканей. Это используется в кожевенной промышленности, вмешивающейся в его обработку. Он также находит применение в качестве удобрения и при производстве хлоридов, красителей и т. Д. Он также используется в гальванике, в фотографии и в резиновой промышленности..

-Он используется в производстве искусственного шелка, в рафинировании масел, жиров и мыла. Кроме того, он используется в реакциях полимеризации, изомеризации и алкилирования..

Соляная кислота и живые организмы

Физиология

Соляная кислота является основным компонентом кислот желудка . Поэтому он присутствует в желудке, где способствует перевариванию пищи. Он секретируется париетальными клетками (также известными как оксинтические клетки) по сложному механизму, в котором задействовано большое количество энергии . Эти клетки содержат важную секреторную сеть (называемую каналикулами), из которой соляная кислота выделяется в желудок . Они входят в состав эпителиальных желез желудка.

Патофизиология и патология

Механизмы, предотвращающие повреждение пищеварительного эпителия соляной кислотой, следующие:

обратной отрицательной в секреции кислоты;
тонкий слой слизи, покрывающей эпителий желудка;
секреция бикарбоната натрия эпителиальными клетками желудка и поджелудочной железы ;
сама структура желудочного эпителия;
приток крови адекватный;
простагландины (они стимулируют секрецию слизи и бикарбоната, поддерживают целостность эпителиального барьера, обеспечивают адекватный кровоток и стимулируют восстановление поврежденных слизистых оболочек).

Когда эти защитные механизмы не работают, может развиться изжога (или язва ). Лекарства, называемые ингибиторами протонной помпы, помогают предотвратить избыточное производство кислоты в желудке, а антациды помогают нейтрализовать присутствующие кислоты.

В некоторых случаях производство соляной кислоты в желудке может быть недостаточным. Это заболевание известно как ахлоргидрия (или гипохлоргидрия). Это потенциально может привести к гастроэнтериту .

Химическое оружие

Во время первой мировой войны , фосгеном (COCl ₂ ), синтезированный из окиси углерода и чистого хлора , был широко используется химическое оружие . Основной эффект фосгена возникает в результате растворения газа на слизистых оболочках легких, где он превращается путем гидролиза в угольную кислоту и соляную кислоту. Это способствует разрыву альвеолярных оболочек и заполнению легких жидкостью ( отек легких ).

Соляная кислота также частично ответственна за действие горчичного газа . В присутствии воды, например на поверхности глаз или в легких, горчичный газ реагирует с образованием соляной кислоты.

Первая помощь при отравлении соляной кислотой

Как только были замечены первые клинические признаки отравления, следует предпринять следующие меры:

Вывести человека из места загрязнения кислотой.
Позаботиться о свежем воздухе, если пострадавший находится в помещении, требуется открыть окна, возможно снять обтягивающую одежду.
Если человек потерял сознание, следует расположить его на боку. Делается это, чтобы избежать аспирации при возникновении рвоты.
Требуется промыть открытые кожные покровы малопроцентным раствором соды, одной чайной ложки на 200 миллилитров будет достаточно. Затем требуется тщательно смыть раствор водой, настоятельно рекомендуется прополоскать рот.
На протяжении 15 минут требуется промывать слизистую глаза водой из-под крана, после чего воспользоваться 2% раствором Новокаина в виде капель.
Пострадавшему необходимо выпить газированной воды или молока.

Первая помощь и неотложная терапия

При ингаляционных отравлениях С. к. пострадавшего необходимо немедленно вынести на свежий воздух, дать ингаляцию кислорода. Горло следует прополоскать 2% р-ром гидрокарбоната натрия, этим же р-ром промыть глаза и нос. При затруднении дыхания закапывают по 4—5 капель 2—3% р-ра эфедрина в нос 3—4 раза в день, подкожно вводят 1 мл 0,1% р-ра атропина. В тяжелых случаях при отравлениях аэрозолем С. к. для профилактики и лечения пневмонии применяют ингаляции аэрозолей антибиотиков, назначают курс лечения антибиотиками и сульфаниламидами.

При попадании С. к. высокой концентрации на кожу необходимо немедленно обмыть кожу водой в течение 5—10 мин. (лучше 2—4% р-ром гидрокарбоната натрия); дальнейшее лечение — симптоматическое (см. Ожоги).

При поражении глаз после промывания р-ром гидрокарбоната натрия в глаза закапывают по 1 капле 2% р-ра новокаина или 0,5% р-ра дикаина с адреналином (1:1 000), затем в конъюнктивальный мешок закладывают стерильное вазелиновое или персиковое масло. В последующем лечение состоит в закапывании в глаза 30% р-ра альбуцида, применении гидрокортизоновой глазной мази.

При пероральных отравлениях необходимо срочно промыть желудок через зонд водой и затем провести симптоматическое лечение (см. Отравления).

Где это?

Соляная кислота концентрируется в просвете желудка, где достигается pH 1. Наличие слизистого барьера, богатого бикарбонатом, предотвращает повреждение клеток желудка из-за низкого рН в желудке.

Существует три основных физиологических стимула для секреции H.+ со стороны париетальных клеток желудка: гастрин, гистамин и ацетилхолин.

гастрин

Гастрин — это гормон, который секретируется в области антрального отдела желудка, который действует, увеличивая внутриклеточную концентрацию Са, являясь промежуточным звеном активации активного транспорта Н+ к просвету желудка.

Активный транспорт осуществляется ферментом АТФазой, который использует энергию, содержащуюся в АТФ, для переноса H+ в направлении желудочного просвета и введите K+.

гистамин

Он секретируется так называемыми энтерохромаффиноподобными клетками (SEC) тела желудка. Его действие опосредовано увеличением концентрации циклического АМФ и действует путем увеличения, как и гастрина, активного транспорта Н+ к желудочному свету, опосредованному насосом H+-К+.

ацетилхолин

Он секретируется блуждающими нервными окончаниями, подобно гастрину, опосредует его действие повышением внутриклеточного Ca, активируя действие насоса H.+-К+.

H+ париетальных клеток происходит от реакции СО₂ с Н₂Или чтобы сформировать H₂Колорадо₃ (углекислота). Это позже разлагается в H+ и HCO₃-. H+ он активно транспортируется в желудочный просвет через апикальную мембрану желудка. Между тем, HCO₃— берется в кровь, связанную с входом Cl-.

Противотранспортный или противотранспортный механизм Cl-HCO₃— что происходит в базальной мембране париетальных клеток, вызывает накопление внутриклеточного Cl-. Впоследствии ион проходит в желудочный просвет, сопровождающий Н+. Подсчитано, что желудочная секреция HCl имеет концентрацию 0,15 М..

Другие источники биологической HCl

Существуют и другие стимулы для секреции HCl париетальными клетками, такие как кофеин и алкоголь..

Язвы желудка и двенадцатиперстной кишки возникают при разрушении барьера, защищающего клетки желудка от вредного действия HCl..

Устраняя вышеупомянутое защитное действие бактерии Helicobacter pilori, ацетилсалициловая кислота и нестероидные противовоспалительные препараты (НПВП) способствуют выработке язв.

Кислотная секреция выполняет функцию устранения микробов, присутствующих в пище, и запускает переваривание белков благодаря действию пепсина. Основные клетки желудочного организма выделяют пепсиноген, профермент, который при низком рН в желудочном просвете превращается в пепсин.